akkumulátor
Olyan galvánelemek, amelyek kisülés után a kisülési árammal ellentétes irányú árammal feltölthetõk.(accumulare = felhalmozni(lat.))

anód
Az az elektród, amelyen oxidáció történik.

celladiagram
A galvánelemeket szemléltetõ leírás, amely balról jobbra olvasva megadja a pozitív áram (ionáram) haladási irányát a cellában. Pl. a Daniell-elem celladiagramja: - Zn_(sz)/Zn²⁺_(aq)//Cu²⁺_(aq)/Cu_(sz)+
Az elektródok közötti fázishatárt egy függõleges vonallal, az elektrolitoldatok közötti sóhidat két függõleges vonallal jelöljük.

elektród
Az elektrolittal közvetlenül érintkezõ fémes jellegü vezetõket elektródoknak nevezzük. Szûkebb értelemben az a fém, amely a saját ionjait tartalmazó oldatba merül.

elektródpotenciál
Az adott elektródból és egy vonatkoztatási elektródból összeállított galváncella elektromotoros ereje. Jele:E, mértékegysége a volt.

elektrolit
Olyan anyagok gyûjtõneve, amelyek vizes oldata vagy olvadéka vezeti az elektromos áramot.Ennek feltétele, hogy halmazában szabadon elmozdulni képes, töltéssel rendelkezõ kémiai részecskék (ionok) legyenek.

elektromos áram
Az elektronok áramlása a vezetõben, amely a galvánelemek esetén mindig egyirányú áramlást jelent (egyenáram).

elektromotoros erõ
A galváncella két pólusa között mérhetõ maximális feszültség, amikor is a cellán nem folyik áram. Jele EME mértékegysége a volt.

gázelektród
Olyan elektród, amelyben a gáz és annak ionja egymás mellett van jelen. A gázt általában egy indifferens szilárd halmazállapotú vezetõ felületére buborékoltatják. Pl. klórelektród Cl₂/2Cl^- vagy hidrogénelektród 2H⁺/H₂.

katód
Az az elektród, amelyen redukció történik.

kénsavas ólomakkumulátor
Olyan akkumulátor, amelynek elektródjai ólom illetve ólom(IV)-oxid, elektrolitoldata pedig kénsavoldat.  Celladiagramja: Pb_(sz)/H₂SO_4(aq)//PbO_2(sz)/Pb_(sz)
kisüléskor:
anódreakciója: Pb = Pb²⁺ + 2e^-  ,  majd Pb²⁺ + SO₄^2- = PbSO₄
katódreakciója: PbO₂ + 4H⁺ + 2e^- = Pb²⁺ + 2H₂O,   majd Pb²⁺ + SO₄^2- = PbSO₄
cellareakciója: Pb + PbO₂ + 2H₂SO₄ = 2PbSO₄ + 2H₂O
Névleges feszültsége kb. 2 V cellánként, hat cella összekapcsolása kb. 12 V-ot eredményez.

lapos zsebtelep
Kb. 4,5 V-os feszültsége három, egyenként 1,5 V-os elem soros kapcsolásával jön létre.

Nernst-egyenlet
E = E^o + (RT/zF)lnc , ahol E az elektródpotenciál, E^o az adott redoxirendszer standardpotenciálja, R az egyetemes gázállandó, T a termodinamikai hõmérséklet, z a töltésszám, F a Faraday-állandó, c pedig az elektrolitoldat koncentrációja.

oxidáció
Elektron leadását vagy az illetõ részecske oxidációs számának a növekedését is jelenti.

redoxireakció
Elektronátmenettel járó, azaz oxidációs szám változással járó reakció.

redukció
Elektron felvételét vagy az illetõ részecske oxidáxiós számának a csökkenését is jelenti.

sóhíd
Általában telített kálium-klorid oldatból zselatinnal vagy agar-agarral készített gél, amely a galváncellában a két elektrolitoldat közötti elektromos összeköttetést biztosítja.

standard hidrogénelektród
Nemzetközi megállapodás szerint az elektródpotenciálok meghatásozásához használt vonatkoztatási elektród. Felépítésében 1 mol/dm³ koncentrációjú sósavoldatba platinalemez merül, melyre 0,1 MPa nyomású hidrogéngázt buborékoltatunk. A rendszer 25^oC húmérsékletû. Jele: Pt_(sz)/H_2(g)/H⁺_(aq), standard elektródpotenciálját önkényesen 0,00 V-nak vesszük.

standardpotenciál
Az adott standard elektródból és a standard hidrogénelektródból összeállított galvánelem elektromotoros ereje. Az adott elektród akkor standardállapotú, ha hõmérséklete 25^oC és elektrolitoldatának koncentrációja 1 mol/dm³. A standardpotenciál jele E^o, mértékegysége a volt.
 

telep
Több galváncella soros kapcsolásával létrehozható elektrokémiai áramforrás. A telepben a soros kapcsolás miatt a cellák feszültsége összeadódik.