Gázok moláris téfogata

Szükséges eszközök: a  képen látható berendezés

Kísérlet:  Figyelem! A kísérlet végrehajtása fokozott óvatosságot igényel!!!

1. Elegyítsünk óvatosan 10 cm³ hidrogén-peroxid és 25 cm³ kénsav oldatot, az elegyet öntsük a 200 cm³-es Erlenmeyer lombik aljára.
2. Lyukas oldalfalú kémcsõ aljára szórjunk 0,79g kristályos kálium-permanganátot és helyezzük óvatosan a savelegyet tartalmazó lombikba.
3. Helyezzük vissza a lombikba a dugót, majd óvatosan döntsük meg annyira, hogy az anyagok reakcióba léphessenek.

Tapasztalat:

4. A fejlõdõ gáz vizet szorit ki az Erlenmeyer lombikból a fõzõpohárba.

Magyarázat

A reakció során oxigén gáz keletkezik a következõ egyenlet szerint:

A kiszorított víz térfogatának megmérése után az oxigén gáz moláris térfogata (az adott hõmérsékleten és nyomáson, a Dalton-törvényt figyelembe véve) kiszámolható. A fejlõdõ gáz mólszámát a kálium-permanganát mennyiségébõl számolhatjuk ki, mert a savakat feleslegben vettük.

A kísérletet más gázokkal is elvégezve az Avogadro-törvény is igazolható.