Redoxireakcióknak nevezzük az elektronátmenettel járó kémiai változásokat. Például        Mg + O ®MgO A folyamat során az egyik anyag elektront ad le. Ez az oxidáció.        Mg ® Mg2+ + 2 e- A reakcióban résztvevõ másik anyag elektront vesz fel, azaz redukálódik.        O + 2 e- ® O2-

^{A két részfolyamat mindig egyidejûleg megy végbe. Amelyik anyag elektront ad le, az a redukálószer, példákban a magnézium. Amelyik anyag elektront vesz fel, az az oxidálószer, jelen esetben az oxigén.}

^{Az elemeknek az elektronfelvételre, illetve elektronleadásra való hajlama különbözõ. Az  elemek oxidáló-, illetve redukálóképessége és a periódusos rendszerben elfoglalt helye között összefüggés van. Az oszlopokban lefelé haladva (a fõcsoportokon belül) fokozódik az elem redukálóképessége, mivel a külsõ elektronok lazábban kötõdnek az atomhoz.
Egy perióduson belül balról jobbra haladva (az atomsugár csökkenése következtében) a redukálóképesség csökken, az oxidálóképesség viszont nõ. Tehát a periódusos rendszer bal alsó sarkában vannak a legerõsebb redukálószerek (pl. Cs, K), a jobb felsõ sarokban pedig a legerõsebb oxidálószerek (pl. F, O).}